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一、物质的分类与性质
1 物质的分类：纯净物和混合物，其中纯净物又分为元素和化合物。
2 元素：构成物质的不可再分的基本单位，周期表中的基本元素。
3 化合物：由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质，具有固定的组成和化学性质。
4 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成，可以通过物理方法分离。
二、化学反应与方程式
1 化学反应：物质之间发生的化学变化，旧键断裂和新键形成的过程。
2 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和必要的系数。
3 化学计量数：化学方程式中各物质的系数，表示了反应物和生成物之间的数量关系。
三、化学反应类型
1 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
2 分解反应：一种复杂物质分解成两种或两种以上的简单物质。
3 置换反应：单质与化合物反应，单质取代化合物中的某元素。
4 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
四、物质的性质与变化
1 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点等。
2 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性等。
3 物理变化：物质的状态或形状发生变化，但没有新物质生成。
4 化学变化：物质发生本质的变化，生成新物质，常伴随能量的变化。
五、溶液与溶解度
1 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2 溶解度：一定条件下，某种溶质在特定溶剂中能溶解的最大量。
3 饱和溶液：达到溶解度极限的溶液。
4 浓度：溶液中溶质的含量，常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
六、酸碱盐
1 酸：在水溶液中能产生氢离子（h+）的物质。
2 碱：在水溶液中能产生氢氧根离子（oh-）的物质。
3 ph值：衡量溶液酸碱性的一种尺度，范围从0到14。
4 盐：由金属阳离子或铵离子（nh4+）与酸根阴离子组成的化合物。
七、氧化还原反应
1 氧化：物质失去电子或增加氧化态的过程。
2 还原：物质获得电子或减少氧化态的过程。
3 氧化剂：使其他物质发生氧化反应的物质，自身被还原。
4 还原剂：使其他物质发生还原反应的物质，自身被氧化。
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